Оксид алюминия

Оксид алюминия
-
Общие
Хим. формула	Al2O3
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	101,96 г/моль
Плотность	3,99 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2044 °C
• кипения	2980 °C
Энтальпия
• образования	−1675,7 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	1344-28-1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д алюми́ния (глинозём) — белый кристаллический порошок без запаха, который не растворяется в воде. Формула Al₂O₃. Его свойства варьируются в зависимости от метода получения, поскольку различные способы синтеза приводят к образованию разных кристаллических модификаций. Модификация, полученная при очень высокой температуре, отличается повышенной химической инертностью. Оксид алюминия является амфотерным соединением, что означает, что он способен вступать в реакции как с кислотами, так и со щелочами. Это вещество находит широкое применение в различных отраслях, включая производство абразивов, катализаторов, керамики и медицинских изделий.

История открытия

Парацельс

История открытия оксида алюминия берёт своё начало в XVI веке, когда известный швейцарский алхимик, врач, философ и естествоиспытатель Парацельс предпринял одну из первых попыток получения этого вещества. В ходе своих экспериментов он смог выделить из кварца вещество, которое назвал «кварцевой землёй».

Андреас Сигизмунд Маргграф

Прошло около двух столетий, прежде чем другой учёный продолжил исследования в этой области. В XVIII веке немецкий химик Андреас Маргграф успешно воспроизвёл эксперимент своего предшественника и также смог получить оксид этого неизвестного металла. Он дал ему название alumina, что в переводе с латинского означает «вяжущее» или «связывающее».

Русские физики Александр Михайлович Прохоров и Николай Геннадьевич Басов, вместе с американцем Чарльзом Таунсом, получили Нобелевскую премию в 1964 году за фундаментальные работы в квантовой электронике, приведшие к созданию лазеров. Первые лазеры работали на кристаллах рубина. Кристаллы рубина способны генерировать направленный поток монохромного излучения. Лазеры нашли применение в медицине, промышленности, коммуникациях и даже в военных технологиях, таких как лазерные локаторы и программы ПРО. Их исследования продолжали влиять на науку и технику, включая развитие полупроводниковых лазеров и термоядерного синтеза.

Свойства вещества

Химическое строение и физические свойства

Оксид алюминия образует несколько полиморфных разновидностей с одинаковым химическим составом, но различным строением кристаллической решётки и свойствами:

Альфа-глинозём (α-Al₂O₃, корунд):

Корунд

Кристаллическая структура: Тригональная.

Свойства:

• Высокая твёрдость (9 по шкале Мооса).
• Практически не гигроскопичен.
• Плотность: 4 г/см³.
• Температура плавления: 2050 °С.
• Теплота образования: примерно 1675 кДж/моль.
• Химическая стойкость к щелочам и кислотам даже при высоких температурах.
• Встречается в природе в виде бесцветных или окрашенных примесями кристаллов.
• Получается искусственным путём при кристаллизации расплавленного глинозёмаили нагревании гидроксидов алюминия.

Гамма-глинозём (γ-Al₂O₃):

Кристаллическая структура: Кубическая.

Свойства:

• В природе не встречается, образуется при нагревании одноводного гидроксида алюминия (бемита) до 500 °С.
• При дальнейшем нагревании превращается в α-Al₂O₃.
• Температура превращения зависит от химической природы стабилизирующего оксида (850—1050 °С в присутствии воды, выше 1500 °С в присутствии оксида лития).
• Плотность: 3,42 г/см³.
• Теплота образования: 1583 кДж/моль.
• Хорошо растворяется в кислотах и щелочах.
• При 400—500 °С легко взаимодействует с фтористым водородом, образуя AlF₃.
• Сильно гигроскопичен.

Бета-глинозём (β-Al₂O₃):

Свойства:

• Образуется при кристаллизации расплавленного глинозёма, содержащего примеси соединений щелочных и щёлочноземельных металлов.
• Не является чистым оксидом алюминия, а представляет собой химическое соединение Al₂O₃ с оксидами щелочных и щёлочноземельных металлов (например, Na₂O.11Al₂O₃, CaO.6Al₂O₃, BaO.6Al₂O₃).
• Плотность и твёрдость меньше, чем у корунда.
• При нагревании до 1600—1700 °С разлагается и превращается в α-Al₂O₃.

Другие разновидности (θ-, χ-, δ-, η-Al₂O₃ и др.):

• Образуются при прокаливании гидроксидов алюминия.

Технический глинозём представляет собой смесь α- и β-глинозёма. Кристаллическая решётка глинозёма имеет ионное строение, построенное из ионов Al³⁺ и O²⁻. Также известны соединения алюминия с кислородом низшей валентности (AI³⁺ и АlO), которые получают при высоких температурах восстановлением глинозёма или при его термическом разложении.

Химические свойства

Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства: реагирует с кислотами и основаниями.

Взаимодействие с основными оксидами

Оксид натрия (Na₂O) и оксид алюминия (Al₂O₃) при сплавлении образует алюминат натрия (NaAlO₂):

${\ce {Al2O3 + Na2O = 2 NaAlO2}}$

Взаимодействие с щелочами

В расплаве. Гидроксид натрия (NaOH) и оксид алюминия (Al₂O₃) при сплавлении образуют алюминат натрия (NaAlO₂) и вода (H₂O) испаряется в виде газообразного продукта:

${\ce {Al2O3 + 2 NaOH = 2 NaAlO2 + H2O}}$

В растворе. Гидроксид натрия (NaOH) и оксид алюминия (Al₂O₃) взаимодействуя с водой (H₂O) образуют комплексное соединение тетрагидроксоалюминат натрия (Na[Al(OH)₄]): 

${\ce {Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O = 2 Na[ Al(OH)4]}}$

Взаимодействие с водой

Оксид алюминия (Al₂O₃) не взаимодействуя с водой (H₂O) и в воде не растворяется.

Взаимодействие с кислотными оксидами

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с оксидом серы(VI) с образованием сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃):

${\ce {Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3}}$

Взаимодействие с кислотами

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и воды (H₂O):

${\ce {Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2O}}$

Окислительные свойства

Окислительные свойства выражены слабо и проявляются только в реакции с сильными восстановителями или при электролизе расплава.

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с гидридом кальция (CaH₂) с образованием оксида кальция (CaO), алюминия (Al) и водорода (H₂):

${\ce {Al2O3 + 3CaH2 = 3CaO + 2 Al + 3 H2}}$

Электролиз расплава оксида алюминия (Al₂O₃) в растворе криолита Na₃[AlF₆] с образованием алюминия (Al) и кислорода (O₂):

${\ce {2Al2O3 = 4Al + 3O2}}$

Взаимодействие с карбонатами щелочных металлов

Оксид алюминия (Al₂O₃) при нагревании реагирует с карбонатом натрия (Na₂CO₃) с образованием алюмината натрия (NaAlO₂) и оксида углерода(IV) (CO₂):

${\ce {Al2O3 + Na2CO3 = NaAlO2 + CO2}}$

Способы получения

Минералы гидроксида алюминия, которые являются основным компонентом бокситов, играют ключевую роль в производстве алюминия. Бокситы представляют собой сложные соединения, содержащие различные минералы, такие как гиббсит (Al(OH)₃), бемит (γ-AlO(OH)) и диаспор (α-AlO(OH)). Помимо этих основных компонентов, в составе бокситов могут присутствовать примеси оксидов и гидроксидов железа, кварц и глинистые минералы.

Бокситы обычно залегают в латеритных породах и подвергаются переработке с использованием метода Байера. Этот метод включает несколько химических реакций, которые приводят к образованию тетрагидроксоалюмината натрия. Австрийский химик Карл Иосиф Байер, в период с 1895 по 1898 год, занимаясь исследованиями в России, разработал метод получения чистого глинозёма.

Оксид алюминия (Al₂O₃) реагирует с водным раствором гидроксида натрия (NaOH) с образованием тетрагидроксоалюмината натрия (NaAl(OH)₄):

${\ce {Al2O3 + 3 H2O + 2 NaOH = 2 Na[Al(OH)4]}}$

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) реагирует с водным раствором гидроксида натрия (NaOH) с образованием тетрагидроксоалюмината натрия (NaAl(OH)₄):

${\ce {Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]}}$

В результате этих реакций образуется тетрагидроксоалюминат натрия.

Остальные компоненты боксита, кроме кремнезёма (SiO₂), остаются нерастворимыми. После этого проводится фильтрация для удаления оксидов железа (Fe₂O₃). В процессе нагревания тетрагидроксоалюмината натрия происходит следующая реакция.:

${\ce {Na[Al(OH)4] = Al(OH)3 + NaOH}}$

Полученный твёрдый гиббсит (гидроксид алюминия) (Al(OH)₃) подвергается прокаливанию при температуре выше 1100 °C, что приводит к образованию оксида алюминия (Al₂O₃) и воды (H₂O):

${\ce {2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O}}$

Оксид алюминия представляет собой сложное вещество, состоящее из различных фаз оксида алюминия. Эти фазы влияют на свойства конечного продукта, включая его растворимость и пористую структуру. Контроль над этими параметрами важен для оптимизации производственного процесса, улучшения качества продукции, снижения затрат на производство и минимизации воздействия на окружающую среду.

Нахождение в природе

Оксид алюминия (Al₂O₃) в природе встречается в различных формах, среди которых наиболее распространён корунд — кристаллическая модификация, обладающая исключительной твёрдостью (9 по шкале Мооса), уступающей лишь алмазу. Он формируется в магматических и метаморфических породах под воздействием высоких температур и давления, а его химическая инертность и устойчивость к плавлению делают его ценным материалом для производства абразивов, огнеупоров и компонентов электроники. Однако настоящую славу корунду принесли его драгоценные разновидности — рубины и сапфиры.

Драгоценные камни

Кристалл рубина

Сапфир Логан с бриллиантами, Национальный музей естественной истории, Вашингтон, округ Колумбия

Рубины, окрашенные в насыщенные оттенки красного — от нежно-розового до глубокого багрянца, обязаны своим цветом примесям ионов хрома (Cr³⁺). Эти камни не только украшают ювелирные изделия, но и играют ключевую роль в лазерных технологиях благодаря способности к люминесценции. Сапфиры, напротив, демонстрируют целую палитру цветов: классический синий оттенок возникает из-за присутствия железа и титана, а примеси ванадия или других элементов создают жёлтые, розовые, фиолетовые и даже бесцветные вариации (лейкосапфиры). Особое место занимают звёздчатые сапфиры, в которых включения рутила формируют эффект астеризма — мерцающую звезду на поверхности камня. Интересно, что красные сапфиры официально классифицируются как рубины, подчёркивая условность границ между этими драгоценностями.

Помимо корунда, в природе существует крайне редкая форма оксида алюминия — дельталумит (δ-форма), отличающаяся уникальной кристаллической структурой. Его образование связано с особыми геологическими условиями, а из-за редкости он мало изучен и почти не встречается в естественной среде, хотя синтетические аналоги находят применение в катализе и материаловедении.

Месторождения корунда и его драгоценных форм разбросаны по всему миру: рубины добывают в Мьянме, Таиланде и Восточной Африке, а сапфиры — на Шри-Ланке, в Австралии и Кашмире. Эти камни не только стали символами роскоши, но и сохраняют историческое значение — в древности их связывали с властью, защитой и мистической силой. Сегодня, благодаря технологиям, рубины и сапфиры выращивают искусственно для промышленности и ювелирного дела, но природные экземпляры по-прежнему остаются эталоном красоты, демонстрируя, как микроскопические примеси и условия формирования превращают обычный оксид алюминия в сокровища Земли.

Глинозём

Основные поставщики и потребители

Оксид алюминия

Бокситы высокого качества, такие как те, что добываются в Гвинее, Ямайке, Индии, Суринаме и Греции, поставляются на мировой рынок. Бокситы среднего качества добываются в Бразилии, Австралии, Венгрии и Черногории.

Мировой рынок глинозёма составляет около 140 миллионов тонн, что в стоимостном выражении составляет почти 70 миллиардов долларов США. На долю Китая приходится 58 % мирового потребления глинозёма. Второе и третье места среди потребителей делят Россия и Индия, каждая из которых потребляет по 7,8 миллиона тонн.

Производители глинозёма:

1. Китай — 74 миллиона тонн.
2. Австралия — 22 миллиона тонн.
3. Бразилия — 11 миллионов тонн.

Суммарный мировой экспорт глинозёма составляет около 40 миллионов тонн. Австралия занимает лидирующую позицию, обеспечивая 44 % мирового экспорта, а Бразилия — пятую часть. Рынок глинозёма делится на сегменты по чистоте и целям использования. Объём рынка глинозёма высокой чистоты составляет 1,7 миллиарда долларов и растёт опережающими темпами на 15-16 % в год. В то время как общий рынок глинозёма демонстрирует единицы процентов ежегодного роста.

Глинозём в России

Россия занимает шестое место в мире по объёмам добычи бокситов и седьмое — по разведанным запасам этого полезного ископаемого. Основные залежи высококачественной бокситовой руды находятся на Северном Урале, где добыча ведётся шахтным способом с глубин от 100 до 500 и более метров. Это делает процесс извлечения руды дорогостоящим. В Архангельской области также имеются месторождения бокситов с высоким содержанием глинозёма, которые разрабатываются открытым способом. Однако толщина пластов составляет всего 0,8-16 метров. Кроме того, месторождения бокситов расположены в Республике Коми, Белгородской и Иркутской областях, однако качество руд для производства глинозёма там невысокое.

Более 40 % глинозёма в России производят из нефелина, залежи которого сосредоточены преимущественно на Кольском полуострове. Извлечение глинозёма из этого минерала требует ещё больших энергозатрат, чем при использовании бокситов.

Около 4,7 млн тонн глинозёма из необходимых российской алюминиевой промышленности 7,8 млн тонн импортируется (60 %). Мировой рынок глинозёма представляет собой динамично развивающийся сектор, в котором Китай и Австралия играют ключевые роли. Россия, несмотря на значительные запасы бокситов, сталкивается с проблемой дефицита глинозёма из-за высоких затрат на добычу и переработку сырья.

Применение

Оксид алюминия, или глинозём, — одно из наиболее значимых химических соединений в промышленности и технологиях. Его уникальные свойства, такие как экстремальная твёрдость (9 по шкале Мооса, уступает только алмазу и карбиду кремния), химическая инертность, термостойкость (температура плавления ~2072 °C) и диэлектрические характеристики, делают его незаменимым в десятках отраслей. Рассмотрим ключевые области его применения.

Металлургия: основа производства алюминия

Более 90 % мирового объёма оксида алюминия используется для получения металлического алюминия через процесс Холла-Эру. Электролиз расплавленного глинозёма в криолите (Na₃AlF₆) при температуре 950 °C позволяет выделять чистый алюминий, который затем применяется в авиастроении, автомобилестроении и упаковке. Интересно, что для производства 1 тонны алюминия требуется около 2 тонн Al₂O₃, что подчёркивает масштабы его потребления.

Осветительные технологии: от люминофоров до изоляторов

В компактных люминесцентных лампах (КЛЛ) оксид алюминия играет роль стабилизатора люминофорного слоя. Его наносят в виде суспензии на внутреннюю поверхность колбы, чтобы равномерно распределить УФ-излучение и преобразовать его в видимый свет.

В натриевых лампах высокого давления Al₂O₃ используется для создания поликристаллических трубок (например, PCA — Polycrystalline Alumina), способных выдерживать температуру до 1200 °C и агрессивное воздействие паров натрия. Эти трубки служат изоляторами, обеспечивая долговечность ламп уличного освещения.

Химия и катализ: адсорбенты и носители катализаторов

В хроматографии оксид алюминия применяется как адсорбент в колоночной и тонкослойной методиках. Его пористая структура (удельная поверхность до 400 м²/г) позволяет разделять органические соединения за счёт различий в полярности.

В каталитических процессах Al₂O₃ выступает носителем для металлов (например, никеля в гидрогенизации или платины в крекинге нефти), повышая их стабильность и активность. Активированный оксид алюминия также используется для осушки газов и очистки воды от фторидов.

Медицина: биосовместимость и фармакология

В ортопедии керамика на основе Al₂O₃ применяется для изготовления головок эндопротезов тазобедренных суставов. Материал демонстрирует износостойкость в 20 раз выше, чем металлические сплавы, и полную биологическую инертность.

В фармацевтике оксид алюминия входит в состав антацидов (как адсорбент желудочной кислоты) и вакцин (как адъювант, усиливающий иммунный ответ). Однако его использование в противозачаточных препаратах сегодня ограничено из-за потенциальных нейротоксических эффектов при длительном воздействии.

Ювелирное дело и оптика: искусственные драгоценности и лазеры

Кристаллы корунда (Al₂O₃), легированные примесями, имитируют природные драгоценные камни:

• Рубины (красный цвет) — добавка хрома (Cr³⁺);
• Сапфиры (синий) — титан и железо (Ti³⁺ + Fe³⁺);
• Лейкосапфиры (прозрачные) — используются в оптике часовых стёкол и смартфонов благодаря устойчивости к царапинам.

Искусственные сапфиры также служат активными средами в титан-сапфировых лазерах, генерирующих сверхкороткие импульсы для микрохирургии и научных исследований.

Промышленные материалы: от абразивов до керамики

Абразивные материалы: оксид алюминия, являющийся основой наждачной бумаги (маркировка «Aloxite»), шлифовальных кругов и полировальных паст, представляет собой частицы, закреплённые на гибкой подложке. Эти частицы эффективно удаляют ржавчину, старую краску и неровности.

Огнеупорные материалы: высокоглинозёмистые кирпичи, содержащие до 99 % оксида алюминия (Al₂O₃), находят применение в футеровке доменных печей, цементных вращающихся печах и реакторах для плавки стекла.

Техническая керамика: оксид алюминия используется для производства подложек микрочипов, изоляторов свечей зажигания, сопел для 3D-печати металлами и керамических ножей, которые сохраняют свою остроту в 10 раз дольше, чем стальные.

Радиационная защита и электроника

Оксид алюминия, легированный углеродом (Al₂O₃:C), широко используется в дозиметрии благодаря своей высокой чувствительности к ионизирующему излучению, таким как бета-излучение и рентгеновское излучение. Однако его низкая чувствительность к нейтронному излучению ограничивает его применение в нейтронных полях. Усовершенствованный метод, использующий Al₂O₃:C, покрытый Li₂CO₃, позволяет улучшить чувствительность к тепловым нейтронам, делая его более подходящим для нейтронной дозиметрии. Этот метод сочетает преимущества высокой чувствительности Al₂O₃:C к ионизирующему излучению с дополнительной чувствительностью к нейтронам, что делает его перспективным для будущих применений в дозиметрии.

Уровень опасности и меры предосторожности

Токсичность оксида алюминия зависит от его состояния. В некоторых формах он не представляет опасности для здоровья человека, в то время как другие формы могут быть вредны.

Токсисность оксида алюминия для колоночной хроматографии

Оксид алюминия представляет собой вещество, которое может быть потенциально опасным для человека при определённых условиях. В частности, аэрозольные формы оксида алюминия могут вызывать раздражение дыхательных путей и кожи, а также затруднение дыхания. Однако исследования показали, что при пероральном приёме оксид алюминия обладает низкой токсичностью. Средняя смертельная доза для крыс составляет более 15 900 мг/кг массы тела, что указывает на низкую опасность при случайном проглатывании.

Оксид алюминия данной модификации не классифицируется как мутаген или канцероген, и исследования не выявили значительного риска развития генетических нарушений или онкологических заболеваний при нормальном уровне воздействия. Вещество не содержит эндокринных разрушителей в концентрации ≥ 0,1 %, что свидетельствует об отсутствии влияния на гормональный баланс организма.

Оксид алюминия этой модификации считается относительно безопасным материалом при соблюдении правил техники безопасности и охраны труда. Основное внимание уделяется предотвращению образования аэрозолей и контролю за уровнем пыли в рабочих зонах. При правильном использовании и соблюдении установленных норм этот материал не представляет существенной угрозы для здоровья человека.

Токсичность оксида алюминия в γ-модификации

Активированный оксид алюминия в γ-модификации, представлен в виде цилиндрических гранул. Этот материал широко используется в различных отраслях промышленности в качестве носителя катализаторов, а также может выполнять функции катализатора непосредственно. Кроме того, он может служить сырьём для производства композитных катализаторов. Активный оксид алюминия в γ-модификации также отличается высокой эффективностью в процессе дегидратации, что делает его востребованным в различных технологических процессах, таких как химическое производство, нефтепереработка и другие операции, требующие удаления влаги.

Уровень опасности оксида алюминия (активного)

Активный оксид алюминия не является горючим или взрывоопасным веществом. Однако он представляет серьёзную угрозу для здоровья человека при вдыхании или контакте со слизистыми оболочками. Кратковременный контакт может вызвать раздражение слизистых оболочек глаз, рта и верхних дыхательных путей. Регулярное вдыхание пыли, содержащей активный оксид алюминия, может стать причиной развития профессиональных заболеваний, таких как пневмокониоз, известный также как «затемнение лёгких».

Нормативы безопасности

• Предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей зоны: 2 мг/м³.
• Класс опасности по ГОСТ 12.1.005: 3-й класс (умеренно опасное вещество).
• Использование средств индивидуальной защиты (СИЗ): респираторы, защитные очки, перчатки.
• Обязательное наличие приточно-вытяжной вентиляции в рабочих помещениях для поддержания концентрации вещества ниже ПДК.
• Регулярный контроль качества воздуха и медицинские осмотры сотрудников.

Активный оксид алюминия относится к умеренно опасным веществам (3-й класс). Риск для здоровья связан преимущественно с длительным вдыханием пыли. Соблюдение норм ПДК, использование СИЗ и вентиляции минимизируют негативные последствия.

Токсичность наночастиц оксида алюминия

Влияние на организм

Наночастицы оксида алюминия представляют значительную опасность для здоровья человека, проникая в организм различными путями и оказывая токсическое воздействие на различные органы и системы.

Пути проникновения и биораспределение:

1. Ингаляционный путь: При вдыхании наночастицы оксида алюминия накапливаются в лёгких, вызывая воспаление и повреждение тканей.
2. Пероральный путь: При проглатывании частицы абсорбируются в желудочно-кишечном тракте и распределяются в почках, печени, крови и мозге.
3. Трансдермальный и системный транспорт: Наночастицы могут проникать через гемато-энцефалический барьер и эпителий, распространяясь по организму.

Механизмы токсического действия:

1. Окислительный стресс: Генерация активных форм кислорода приводит к повреждению липидов, белков и ДНК.
2. Митохондриальная дисфункция: Разрушение митохондрий вызывает потерю мембранного потенциала и снижение синтеза АТФ.
3. Генотоксичность: Повреждение ДНК, хромосомные аберрации (изменение числа и структуры хромосом) и образование микроядер.
4. Воспаление: Высвобождение провоспалительных цитокинов, таких как интерлейкин-1β и TNF-α, через активацию инфламмасомы NLRP3.

Органоспецифические эффекты:

1. Лёгкие: Альвеолярное воспаление и фиброз при ингаляции.
2. Печень и почки: Повышение уровня лактатдегидрогеназы и малонового диальдегида, признаки некроза.
3. Сердечно-сосудистая система: Риск атеросклероза, гипертонии и тромбоза из-за повреждения эндотелия.
4. Мозг: Нарушение гемато-энцефалического барьера и потенциальная связь с нейродегенеративными заболеваниями.

Цитотоксичность и иммунотоксичность:

1. Снижение пролиферации (роста тканей) и жизнеспособности клеток в эпителии почек, лёгких.
2. Подавление иммунного ответа: Угнетение активности лимфобластов и макрофагов.

Канцерогенный потенциал оксида алюминия отмечается в данных Международного агентства по изучению рака. Они указывают на повышенный риск рака лёгких и мочевого пузыря у работников алюминиевой промышленности.

Оценка риска

Наночастицы оксида алюминия широко применяются в пищевой промышленности (как эмульгаторы и в упаковочных материалах), косметике и медицине (для доставки лекарств). Объём их производства составляет более 1000 тонн в год, что составляет 20 % от общего выпуска наноматериалов. Коэффициент опасности (D) составляет 2.202, что указывает на высокую степень опасности. Однако данные о растворимости в биологических жидкостях, долгосрочных эффектах и влиянии агломерации всё ещё недостаточны.