Щелочные металлы
Щелочные металлы — группа химических элементов, находящихся в первой группе периодической таблицы, включая литий (), натрий (), калий (), рубидий (), цезий (), франций (). Атомы рассматриваемых элементов имеют один валентный электрон (валентный электрон находится на s-орбитали, поэтому щелочные металлы относятся к семейству s-элементов).
По сравнению с элементами других подгрупп размеры атомов и ионов щелочных металлов наибольшие. Щелочные металлы имеют низкие значения энергии ионизации в отличие от других элементов благодаря своей электронной структуре. Они находятся в крайнем левом конце периодической таблицы, при этом имея всего один электрон во внешней электронной оболочке. Таким образом, для удаления этого электрона потребуется небольшое количество энергии.
Таким образом, у щелочных металлов наиболее сильно выражены металлические признаки. Энергия ионизации понижается с увеличением атомного номера, что связано с увеличением размера атома[1].
Общая характеристика щелочных металлов
Щелочные металлы образуют однородную группу исключительно активных элементов и хорошо иллюстрируют сходство и закономерности, вытекающие из периодического закона. Их физические и химические свойства можно легко объяснить, исходя из их простой электронной конфигурации ns1, поэтому они разносторонне изучены всевозможными экспериментальными и теоретическими методами[2].
Заряд ядра, Z | Название, символ | Атомная масса, а. е. м. | Металлический радиус, нм | Ионный радиус, нм | tпл, °C | Плотность,
г/см³ |
---|---|---|---|---|---|---|
3 | Литий, Li | 6,941(2) | 0,152 | 0,074 | 180,6 | 0,534 |
11 | Натрий, Na | 22,989768(6) | 0,186 | 0,102 | 97,8 | 0,968 |
19 | Калий, К | 39,0983(1) | 0,227 | 0,138 | 63,07 | 0,856 |
37 | Рубидий, Rb | 85,4687(3) | 0,248 | 0,149 | 39,5 | 1,532 |
55 | Цезий, Cs | 132,90543(5) | 0,265 | 0,170 | 28,4 | 1,90 |
87 | Франций, Fr | (223) | 0,270 | 0,180 | 20 | 1,87 |
В свободном виде элементы первой группы представляют собой легкоплавкие серебристо-белые (литий, натрий, калий, рубидий) или золотисто-желтые (цезий) металлы, обладающие высокой мягкостью и пластичностью. Щелочные металлы легко режутся ножом и могут быть раскатаны в фольгу.
Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
Химические свойства щелочных металлов
Легкость, с которой внешний ns1-электрон вовлекается в образование химической связи, в сочетании с очень высокой второй энергией ионизации щелочных металлов, хорошо объясняют как высокую химическую активность этих элементов, так и тот факт, что их степень окисления в соединениях никогда не превышает +1[2].
Натрий и калий хранят под слоем углеводородного растворителя, чаще всего керосина, для предотвращения реакции с кислородом и водяным паром, однако с ними можно работать на воздухе, соблюдая соответствующие меры предосторожности. Литий в керосине будет всплывать, поэтому для его хранения используют другие углеводороды — чаще всего вазелин. Работа с рубидием и цезием требует инертной атмосферы[3].
Взаимодействие с водой
Одно из свойств щелочных металлов — их высокая активность по отношению к воде. Все щелочные металлы реагируют с водой со взрывом. Без взрыва реагирует только литий:
Взаимодействие с кислородом
На воздухе блестящая поверхность щелочных металлов тускнеет вследствие окисления, а рубидий и цезий воспламеняются. Характерно, что основными продуктами сгорания щелочных металлов чаще всего являются не оксиды (М2О), а пероксиды (М2О2).
- Литий с кислородом при нормальной температуре не реагирует. При нагревании литий сгорает с образованием белой окиси и лишь небольшого количества перекиси , что отличает его от других щелочных металлов[4].
- При сгорании в кислороде натрий, как типичный щелочной металл, дает перекись натрия и небольшое количество окиси .
- В продуктах горения калия, рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды. При нагревании калий загорается с образованием надпероксида и незначительного количества перекиси и окиси . Рубидий на воздухе мгновенно покрывается серо-голубой пленкой смеси окислов , , .
Взаимодействие с неметаллами и сложными веществами
- Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов[1].
- Галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием соответственно галогенидов, сульфидов, нитридов, фосфидов, карбидов и силицидов.
- Щелочные металлы могут взаимодействовать со многими органическими веществами — спиртами (с образованием алкоголятов) и кислотами (с образованием солей)
- Щелочные металлы способны растворяться в жидком аммиаке и его производных, аминах и амидах.
При растворении в жидком аммиаке щелочной металл теряет электрон, который сольватируется молекулами аммиака и придаёт раствору голубой цвет. Образующиеся амиды легко разлагаются водой с образованием щёлочи и аммиака:
Качественное определение щелочных металлов
Поскольку потенциалы ионизации щелочных металлов невелики, то при нагревании металла или его соединений в пламени атом ионизируется, окрашивая пламя в определённый цвет[1]:
Щелочной металл | Цвет пламени |
---|---|
Литий | Карминно-красный |
Натрий | Желтый |
Калий | Фиолетовый |
Рубидий | Буро-красный |
Цезий | Фиолетово-красный |
Получение щелочных металлов
Электролиз расплавов галогенидов
Для получения щелочных металлов используют в основном электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, образующих природные минералы[4].
Электролиз расплавов гидроксидов
Иногда для получения щелочных металлов проводят электролиз расплавов их гидроксидов:
Применение щелочных металлов и их соединений
Мировое производство гидроксида натрия превышает 30 млн тонн в год, он используется для приготовления мыла, синтетических моющих средств, производства искусственного волокна, получения органических соединений, например фенола. Мировой объем производства соды достигает десятков миллионов тонн в год. Основной потребитель соды — стекольная промышленность — потребляет ежегодно около 10 млн тонн кальцинированной соды. Основными калийсодержащими соединениями, широко используемыми на практике, являются нитрат калия, необходимый для производства удобрений, и поташ , используемый в производстве стекла и жидкого мыла[1].
Натрий и калий — жизненно важные элементы. В тканях млекопитающих действует система транспорта ионов натрия или калия, называемая натриевый или калиевый насос, которая обеспечивает необходимое соотношение концентраций ионов натрия или калия во внеклеточном и внутриклеточном пространстве.
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 1,3 Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — С. 528. — 743 с.
- ↑ 2,0 2,1 Гринвуд Н. Н, Эрншо А. Химия элементов. — М.: БИНОМ, 1997. — С. 74. — 607 с.
- ↑ Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия. — М.: Академия, 2004. — С. 34. — 366 с.
- ↑ 4,0 4,1 Ажажа В. М. , Гнедая И. Л. Щелочные металлы - получение, свойства, применениеС. 185. // Вопросы атомной науки и техники : журнал. — 2006. —
Ссылки
Данная статья имеет статус «готовой». Это не говорит о качестве статьи, однако в ней уже в достаточной степени раскрыта основная тема. Если вы хотите улучшить статью — правьте смело! |