Оксид бериллия

Оксид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Оксид бериллия
Хим. формула	BeO
Рац. формула	BeO
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	25,01158 г/моль
Плотность	3,01 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2530 °C
• кипения	4120 °C
Мол. теплоёмк.	25,5 Дж/(моль·К)
Теплопроводность	при 100°С 209,3 Вт/(м·K)
Энтальпия
• образования	589,2 кДж/моль
Давление пара	при 2000°С 0,003 атм
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,00005 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,719
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	1304-56-9
Рег. номер EINECS	215-133-1
SMILES	[показать] [Be]=O
Безопасность
Токсичность	высокотоксичен, канцерогенен, ирритант
Пиктограммы ECB	Шаблон:ECB
NFPA 704	0 4 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Окси́д бери́ллия (бериллия окись) — это бинарное неорганическое соединение, образующееся при взаимодействии бериллия с кислородом. Представляет собой белое кристаллическое или аморфное вещество, не имеющее запаха и практически нерастворимое в воде. В природе встречается в виде редкого минерала бромеллита.

Оксид бериллия обладает высокой термической стабильностью, химической инертностью и уникальными физическими свойствами, такими как исключительная теплопроводность. Проявляет амфотерные химические свойства. Растворим в концентрированных минеральных кислотах и щелочах, а также в щелочных расплавах. Как и все соединения бериллия, чрезвычайно токсичен.

История открытия

Оксид бериллия, BeO, был открыт в 1798 году французским химиком Луи Вокленом. В ходе своего исследования он выделил этот элемент из минерала берилла, который с древности известен своими окрашенными разновидностями, такими как изумруд и аквамарин. Воклен изучал общие свойства берилла и изумруда.

В процессе эксперимента Воклен применил метод растворения берилла в кислоте, что позволило ему выделить неизвестное ранее вещество, которое он назвал «глюцин» из-за сладковатого вкуса, присущего этому соединению. Впоследствии было установлено, что это вещество представляет собой оксид бериллия.

В 1842 году Иван Васильевич Авдеев провёл скрупулёзные изыскания, в результате которых были уточнены значения атомного веса бериллия и уточнён состав окиси бериллия.

Свойства вещества

Химическое строение

BeO кристаллизуется в гексагональной структуре вюрцита, характеризующейся тетраэдрическими центрами Be²⁺ и O²⁻. Эта структура аналогична лонсдейлиту и β-BeO, с которыми BeO изоэлектронен (оба атома имеют одинаковое число валентных электронов). В отличие от оксида бериллия оксиды металлов второй группы (MgO, CaO, SrO, BaO) кристаллизуются в кубической структуре каменной соли с октаэдрической геометрией вокруг катионов и анионов. При высоких температурах их структура может трансформироваться в тетрагональную форму.

В паровой фазе BeO существует в виде дискретных двухатомных молекул BeO. Согласно теории валентных связей, эти молекулы можно описать как имеющие гибридизацию sp-орбиталей на обоих атомах, включающую одну σ-связь и одну π-связь.

Теория молекулярных орбиталей даёт несколько иную картину: 2s-орбитали двух атомов объединяются, образуя заполненную σ-связывающую орбиталь и заполненную σ*-антисвязывающую орбиталь, а также две π-связи между парами p-орбиталей, ориентированных перпендикулярно молекулярной оси. σ-орбиталь, образованная p-орбиталями, выровненными вдоль молекулярной оси, остаётся незаполненной. Основное состояние молекулы BeO можно описать как (2sσ)²(2sσ*)²(2pπ)⁴, аналогично изоэлектронной молекуле CO, где обе связи можно рассматривать как дативные связи от кислорода к бериллию. Эти особенности строения BeO делают его материалом с выдающимися физическими и химическими свойствами, которые находят применение в различных областях науки и техники.

Физические свойства

Оксид бериллия представляет собой соединение, которое может существовать в виде белоснежного порошка или аморфного вещества. Однако наличие примесей в его составе может придать ему различные оттенки. В природе оксид бериллия встречается в виде минерала, который называется бромеллитом. Этот материал обладает чрезвычайно высокой температурой плавления — 2507 °C, а его температура кипения приближается к 3900 °C. Плотность оксида бериллия составляет 3,01 г/см³.

Механические свойства оксида бериллия могут быть значительно улучшены с помощью специальных методов обработки. Одним из важных свойств этого материала является его низкий уровень электрической проводимости, что делает его идеальным электрическим изолятором.

Что касается теплопроводности, то оксид бериллия уступает только алмазу среди всех известных неметаллов. Его теплопроводность превышает показатели многих металлов, таких как золото и алюминий. Кристаллические формы оксида бериллия обладают уникальной способностью пропускать ультрафиолетовое излучение, что делает их ценным материалом для производства экранов и фотоэлементов.

Химические свойства

Оксид бериллия представляет собой химически стойкое соединение, свойства которого определяются несколькими факторами. К ним относятся температура взаимодействия, технология приготовления, размер зёрен и наличие примесей. При высоких температурах получения оксид бериллия становится более устойчивым к химическим воздействиям. Чистота материала также играет важную роль: чем чище оксид бериллия, тем выше его химическая стойкость. Примеси, особенно если они концентрируются на границах зёрен, могут значительно изменить сопротивление материала агрессивным средам.

Размер зёрен в структуре оксида бериллия также влияет на его химическую стойкость: более плотные и однородные изделия из BeO менее подвержены химическому воздействию. По своим химическим свойствам оксид бериллия занимает промежуточное положение между окисью алюминия и окисью магния. Его химическая устойчивость превосходит устойчивость многих других оксидов металлов.

Реакции с кислотами

Соляная кислота

Оксид бериллия, подвергнутый сильному прокаливанию, демонстрирует исключительную устойчивость к воздействию разбавленной соляной кислоты при комнатной температуре. В холодной среде оксид бериллия остаётся нерастворённым. Однако, если подвергнуть оксид бериллия воздействию горячей концентрированной соляной кислоты, процесс растворения становится возможным, хотя и протекает медленно. Это объясняется тем, что высокая температура и концентрация кислоты способствуют ускорению химической реакции. Тем не менее даже в таких условиях полное растворение оксида бериллия не происходит мгновенно.

${\ce {BeO + 2HCl ->[t]BeCl2 + H2O}}$

При воздействии на оксид бериллия (BeO) концентрированной соляной кислотой (HCl) происходит химическая реакция, в результате которой образуется хлорид бериллия (BeCl₂) и вода (H₂O).

Хлорная кислота

Когда оксид бериллия растворяется в небольшом избытке хлорной кислоте, образуется тетрагидрат перхлората бериллия (Be(ClO4​)2​⋅4H2​O). Этот процесс можно описать следующим химическим уравнением:

${\ce {BeO + 2HClO4 + 3H2O = Be(ClO4)2*4H2O}}$

Серная кислота

Оксид бериллия, подвергнутый сильному прокаливанию, демонстрирует высокую растворимость в концентрированной серной кислоте, в результате чего образуется безводный сульфат бериллия. Этот процесс может быть представлен в виде химического уравнения:

${\ce {BeO + H2SO4 = BeSO4 +H2O}}$

Реакция с фтороводородом

Оксид бериллия (BeO) взаимодействует с фтористым водородом (HF), образуя фторид бериллия (BeF₂) и воду. При нагревании BeO в токе фтористого водорода при 225 °C в течение 1-3 часов также образуется BeF₂ с высоким выходом. Уравнение реакции:

${\ce {BeO + 2HF = BeF2 + H2O}}$

Выход BeF₂ зависит от удельной поверхности BeO: при удельной поверхности 273 м²/г выход составляет 98,4 %, а при 8,7 м²/г — 85 %. Рентгенографический анализ подтвердил отсутствие образования твёрдых растворов между BeO и BeF₂, что упрощает очистку продукта. Исследование механизма реакции показало, что взаимодействие BeF₂ с HF обратимо при высоких температурах, что позволяет переносить фторид бериллия в газовой фазе. Использование газообразного HF ускоряет процесс фторирования, а высокая удельная поверхность BeO способствует увеличению выхода BeF₂.

Реакция с карбонатами щелочных металлов.

Оксид бериллия может реагировать с карбонатами, например, с карбонатом натрия или калия. Когда эти вещества нагревают, получается новое вещество — бериллат. Бериллат — это соль, в которой есть анион BeO₂^2-. Оксид бериллия реагирует с карбонатом натрия. Когда их нагревают, получается бериллат натрия и углекислый газ.

${\ce {BeO + Na2CO3 = Na2BeO2 + CO2}}$

Реакция с щелочами

Взаимодействие щелочей с оксидом бериллия (BeO) протекает медленнее, чем с разбавленными кислотами. В результате реакции концентрированных щелочей с оксидом бериллия образуются бериллаты. В ходе этой реакции оксид бериллия вступает во взаимодействие с гидроксидом натрия, в результате чего образуется бериллат натрия (Na₂BeO₂) и вода. Оксид бериллия проявляет определённую устойчивость к воздействию щелочных растворов, особенно если он был предварительно обработан или спечён. Пример реакции оксида бериллия с гидроксидом натрия (NaOH) при нагревании можно описать следующим уравнением:

${\ce {BeO + 2NaOH = Na2BeO2 + H2O}}$

В реакции с концентрированным гидроксидом натрия оксид бериллия ведёт себя как кислота, взаимодействуя с основанием. Тетрагидроксобериллат натрия (Na₂[Be(OH)₄]) представляет собой комплексное соединение, в котором ион бериллия (Be²⁺) окружён четырьмя гидроксильными группами (OH⁻). Это соединение образуется в результате взаимодействия оксида бериллия с гидроксидом натрия в присутствии воды. Гидроксид натрия (NaOH), также известный как едкий натр, является сильным основанием. В концентрированном виде он активно реагирует с оксидом бериллия, способствуя образованию тетрагидроксобериллата натрия. Вода участвует в процессе, способствуя гидратации и стабилизации образовавшегося комплекса.

${\ce {BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]}}$

Реакция с основными оксидами

Оксид бериллия BeO представляет собой амфотерное соединение, способное проявлять как кислотные, так и основные свойства. Взаимодействие оксида бериллия с оксидом натрия происходит при высоких температурах и приводит к образованию бериллата натрия, Na₂BeO₂. Этот процесс можно рассматривать как кислотно-основное взаимодействие, где оксид бериллия выступает в роли кислоты.

${\ce {BeO + Na2O = Na2BeO2}}$

Реакция с бором

Оксид бериллия (BeO) вступает в реакцию с бором (B) при высоких температурах, превышающих 1000 градусов Цельсия, в результате чего образуется борид бериллия (Be₃B₂) и оксид бора (B₂O₃). Этот процесс представляет собой пример восстановительно-окислительной реакции, где бор выступает в роли восстановителя. Для активации реакции требуется высокая температура в диапазоне от 1000 до 1500 градусов Цельсия, поскольку оксид бериллия обладает высокой термической стабильностью. Инертная атмосфера, например, аргон, предотвращает окисление реагентов. Бор восстанавливает оксид бериллия, образуя тугоплавкое соединение с высокой твёрдостью — борид бериллия. В процессе реакции также образуется оксид бора (B₂O₃), который может испаряться при дальнейшем нагревании.

${\ce {3BeO + 4B = Be3B2 + B2O3}}$

Реакция с углеродом

Реакция оксида бериллия (BeO) с углеродом (C) протекает при очень высоких температурах, выше 2000 °C, и приводит к восстановлению бериллия из его оксида с образованием металлического бериллия (Be) и угарного газа (CO). Этот процесс является карботермическим восстановлением, но из-за экстремальной тугоплавкости оксида бериллия он энергоёмкий и редко применяется на практике. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

${\ce {BeO + C = Be + CO}}$

Реакция проводится при температуре около 2000—2500 °C в вакууме или инертной атмосфере. Экстремальная температура необходима из-за высокой термической стабильности оксида бериллия, температура плавления которого составляет около 2500 °C. Отсутствие кислорода в реакционной среде, будь то вакуум или инертная атмосфера, например аргон, предотвращает окисление углерода или бериллия.

Возможно протекание реакции до образования карбида бериллия (Be₂C):

${\ce {2BeO + 3C = Be2C + 2 CO}}$

Реакция с фтором

Оксид бериллия (BeO) взаимодействует с фтором (F₂) образуя фторид бериллия (BeF₂). Реакция с фтором начинается при 210 °C и протекает интенсивно в диапазоне 230—400 °C, при этом образуется BeF₂ и выделяется кислород (O₂). Уравнение реакции:

${\ce {BeO + F2 = BeF2 + O2}}$

Реакция с активными металлами

Взаимодействие с щелочными металлами не наблюдается. Восстановление оксида бериллия (BeO) посредством алюминия представляет собой сложный процесс. Реакция быстро достигает состояния термического равновесия, что затрудняет получение чистого бериллия и приводит к образованию сплавов. Однако в присутствии BaF₂ удалось восстановить оксид бериллия с помощью алюминия, получив сплав с содержанием 0,67 % Be. Полное восстановление оксида бериллия алюминием, тем не менее, считается невозможным.

Использование алюминия совместно с кальцием и магнием также не приводит к полному восстановлению, но смесь алюминия и хлоратов или пероксида бария может быть применена с большей эффективностью при подводе тепла извне. В условиях вакуума возможно восстановление оксида бериллия с помощью алюминия, в результате чего образуются сплавы бериллия с алюминием, представляющие интерес с технологической точки зрения.

${\ce {3BeO + 2 Al = 3Be + Al2O3}}$

Взаимодействие оксида бериллия (BeO) с титаном (Ti) происходит при высоких температурах, обычно выше 1200—1400 °C, и носит восстановительный характер. Титан, как активный металл, выступает восстановителем, реагируя с оксидом бериллия. Однако эта реакция изучена недостаточно подробно из-за технических сложностей, таких как тугоплавкость оксида бериллия и токсичность продуктов, и редко применяется на практике. Уравнение реакции в упрощённой схеме выглядит следующим образом:

${\ce {2 BeO + Ti = 2 Be + TiO2}}$

Точная стехиометрия зависит от условий, таких как температура, давление и чистота реагентов. Высокая температура необходима для преодоления термической стабильности оксида бериллия, а инертная атмосфера, например, аргон или азот, предотвращает окисление титана и бериллия. В процессе реакции титан восстанавливает бериллий из его оксида, образуя металлический бериллий и оксид титана. Возможно также образование промежуточных соединений, таких как титанат бериллия (BeTiO₃), но это требует специфических условий.

Реакция с хлоридом фосфора (V)

Реакция оксида бериллия (BeO) с хлоридом фосфора (V) (PCl₅) протекает при нагревании и приводит к образованию хлорида бериллия (BeCl₂) и оксихлорида фосфора (POCl₃). Этот процесс является примером кислотно-основного взаимодействия, где PCl₅ выступает в роли кислотного хлорида, а BeO — как амфотерный оксид. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

${\ce {BeO + PCl5 = BeCl2 + POCl3}}$

Реакция проводится в безводных условиях при температуре 150—300 °C. Нагревание необходимо для активации тугоплавкого оксида бериллия, а безводная среда предотвращает гидролиз PCl₅ и BeCl₂. Инертная атмосфера, например сухой азот, исключает окисление продуктов. В этой реакции PCl₅ действует как хлорирующий агент, замещая кислород в оксиде бериллия на хлор, что приводит к образованию летучего хлорида бериллия и оксихлорида фосфора.

Реакция с хлором и углеродом

Процесс получения хлорида бериллия BeCl₂ включает в себя использование угля, который выступает в роли связующего агента, способствуя образованию целевого продукта. Реакция протекает при высоких температурах и описывается следующим уравнением:

${\ce {BeO + C + Cl2 = BeCl2 + CO}}$

В этом процессе оксид бериллия BeO вступает во взаимодействие с хлором Cl₂ в присутствии угля C, который связывает кислород, образуя окись углерода CO. Уголь действует как восстановитель, удаляя кислород из реакционной среды и смещая равновесие в сторону образования хлорида бериллия. Высокие температуры ускоряют реакцию и повышают выход целевого продукта, обеспечивая получение чистого хлорида бериллия.

Процесс хлорирования тетрахлорметаном осуществляется при температуре от 450 до 700 градусов Цельсия. Взаимодействие оксида бериллия с бромом протекает гораздо сложнее, а сведений о реакции ВеО с иодом в литературе не обнаружено.

${\ce {2BeO + CCl4 = 2 BeCl2 + CO2}}$

Способы получения

Оксид бериллия получают путём термического разложения гидроксида бериллия и некоторых его производных, таких как нитрат, основной ацетат, карбонат и другие, при температуре от 500 до 1000 °C. В результате этого процесса образуется белый аморфный порошок. Оксид бериллия также может быть получен в виде кристаллов путём нагревания аморфной формы до высокой температуры, либо кристаллизацией из расплавленных карбонатов щелочных металлов.

Прокаливание карбоната бериллия

${\ce {BeCO3 ->[t] BeO + CO2}}$

При нагревании карбоната бериллия он разлагается с выделением углекислого газа и образованием оксида бериллия.

Дегидратация гидроксида бериллия

${\ce {Be(OH)2 ->[t] BeO + H2O}}$

Гидроксид бериллия при нагревании теряет воду, превращаясь в оксид бериллия.

Прокаливание сульфата бериллия

${\ce {BeSO4 ->[t] BeO + SO3}}$

Сульфат бериллия подвергается воздействию температуры в диапазоне от 547 до 600 °C. При нагревании сульфат бериллия претерпевает процесс разложения, в результате которого образуются оксид бериллия и оксид серы (VI). Оксид бериллия остаётся в твёрдой фазе, в то время как оксид серы (VI) выделяется в газообразном состоянии.

Зажигание металлического бериллия

${\ce {2Be + O2 -> 2BeO}}$

Металлический бериллий при взаимодействии с кислородом образует оксид бериллия. Этот процесс часто называют «зажиганием», так как реакция экзотермическая и сопровождаться выделением тепла.

Применение

Оксид бериллия (BeO) находит широкое использование во многих сферах промышленности:

• прозрачная версия оксида бериллия нашла своё место в оптической индустрии — используется для производства высокопрочных и термостойких окон, линз и других оптических элементов, применяемых в научных исследованиях, медицине и других областях, где требуются особые характеристики оптического оборудования;
• ренгенотехника — используется для создания специализированных типов стёкол, обладающих свойством рентгенопрозрачности;
• в производствах теплопроводящих материалов, как наполнитель, таких как термопаста, что способствует повышению их теплопроводности;
• используется в процессе работы с ядерными материалами — оксид бериллия находит своё применение в качестве компонента защитных масок и противогазов;

• в металлургической и химической промышленности за счёт его высокой температуры плавления и хорошей коррозионной стойкости, применяют для создания специальных огнеупорных материалов, которые используются в металлургических печах и химических реакторах, где требуется стойкость к высоким температурам и агрессивным химическим веществам; позволяют ему успешно справляться с этими задачами.

Электротехника и электроника

В электротехнической и электронной отраслях оксид бериллия используется для изготовления высокотемпературных изоляторов, резисторов и других важных компонентов. Отличные диэлектрические свойства этого материала, а также его способность проводить тепло делают его важным элементом в производстве электроники, работающей в условиях высоких температур.

Оксид бериллия часто заменяют более дешёвым и менее опасным для здоровья нитридом алюминия, но в таких случаях обычно происходит ухудшение рабочих характеристик оборудования. Можно ожидать, что в будущем (момент написания статьи 2025 год) спрос на оксид бериллия будет стабильно расти, особенно в производстве компьютеров.

В приборостроении оксид бериллия активно используется для создания точных датчиков и других устройств, которые работают в сложных условиях эксплуатации. Его стабильность и точность при работе в экстремальных температурах и условиях делают этот материал незаменимым в таких приложениях. В процессе создания мощных резисторов, гибридных интегральных схем и устройств для сверхвысоких частот используются подложки из оксида бериллия.

Авиация и космическая техника

Благодаря своей способности выдерживать экстремально высокие температуры и давление, оксид бериллия является ключевым компонентом в производстве деталей для авиационной и космической техники. Такие компоненты должны быть не только прочными, но и лёгкими, чтобы соответствовать строгим требованиям этих отраслей.

Тепловые экраны защищают корпуса летательных аппаратов от перегрева при входе в атмосферу или работе двигателей. Высокая температура плавления и хорошая теплопроводность оксида бериллия позволяют эффективно рассеивать тепловую энергию. Компоненты турбин и сопел, изготовленные из оксида бериллия, способны выдерживать экстремальные условия эксплуатации, такие как высокая температура и воздействие топлива.

Из-за хорошей электрической изоляции и низкой плотности оксид бериллия применяется в создании подложек для микрочипов и плат, используемых в электронике, управляющей системами самолёта или космического аппарата. В условиях космоса, где нет естественной конвекции воздуха, необходимы эффективные способы охлаждения. Оксид бериллия благодаря своей высокой теплопроводности часто используется в радиаторах спутников и других космических устройств. Для легких и прочных каркасов и корпусов спутников или других конструкций, где важен малый вес, оксид бериллия иногда комбинируется с композитными материалами для повышения прочности и устойчивости к термическим деформациям.

Катализаторы

Оксид бериллия может применяться в качестве катализатора в ряде химических реакций, включая процессы переработки нефти. Это связано с его способностью ускорять химические реакции без изменения своего состава, что делает его эффективным инструментом в нефтехимии.

Оксид бериллия часто применяется в качестве носителя для серебряных катализаторов. Его высокая термическая стабильность позволяет использовать такие каталитические системы при повышенных температурах, что особенно важно в процессах, требующих интенсивного нагрева реагентов.

Оксид бериллия обладает хорошей химической стойкостью, что делает его подходящим материалом для работы в агрессивных средах. Эти свойства оксида бериллия делают его ценным компонентом в различных промышленных процессах, включая производство этиленоксида — важного химического продукта, используемого в производстве полимеров и других материалов.

Производство ядерного топлива

Топливная крупка — это таблетированная форма ядерного топлива, состоящая из спечённого диоксида урана (UO₂). Оксид бериллия (BeO) может быть использован в составе этих таблеток или в качестве покрытия благодаря своим уникальным свойствам. Оксид бериллия (BeO) имеет теплопроводность до 300 Вт/(м·К) при комнатной температуре, улучшая отвод тепла и снижая риск разрушения UO₂.

BeO практически не взаимодействует с нейтронами, сохраняя эффективность цепной реакции деления. Оксид бериллия не реагирует с UO₂ даже при температурах выше 2000 °C, обеспечивая стабильность топливной матрицы и долговечность топливных элементов. Эти свойства делают оксид бериллия важным компонентом в производстве ядерного топлива, повышая его эффективность и безопасность.

Уровень опасности и меры предосторожности

Оксид бериллия представляет собой вещество, требующее особого внимания и осторожности в обращении, поскольку оно обладает канцерогенными свойствами. Вдыхание пыли или паров этого вещества может привести к развитию опухолей или возникновению заболевания, известного как бериллиоз. Бериллиоз характеризуется неэффективным дыханием, кашлем, потерей веса, лихорадкой и образованием гранулём в лёгких или других поражённых органах. Кроме того, прямой контакт с кожей может вызвать её коррозию и раздражение. При работе с оксидом бериллия, особенно в форме порошка, необходимо обеспечить защиту дыхательных путей и рук..

Острая интоксикация оксидом бериллия (BeO) и другими соединениями бериллия представляет серьёзную угрозу для здоровья, особенно при ингаляционном воздействии. Она возникает при высоких концентрациях этих веществ в воздухе, превышающих 100 ПДК (предельно допустимая концентрация). Смертельные исходы могут наступить при ингаляционном поступлении растворимых соединений бериллия в концентрациях от 50 до 75 мг/м³ и нерастворимых (оксид бериллия) — от 85 до 850 мг/м³.

Острые поражения легких развиваются при массированном ингаляционном воздействии растворимых соединений бериллия, включая оксид бериллия, в виде мелкодисперсной пыли. Такие ситуации могут возникнуть в аварийных условиях, особенно у рабочих, занятых на плавке, отливке или механической обработке металла. В случае заражения воздуха у рабочих могут развиваться бронхиты и пневмониты.

Клиническая картина острой бериллиевой интоксикации включает острый конъюнктивит, назофарингит, трахеобронхит, бронхобронхиолит и пневмония. Выделяют две формы заболевания: протекающую по типу «лихорадочной» (озноб, повышение температуры, изменения в крови) и по типу вялотекущего пневмонии (кашель, одышка, боли в груди, отсутствие аппетита). Воспаление слизистых верхних дыхательных путей может сопровождаться влажными хрипами и крепитацией.

Рентгенологическая картина характеризуется повышением прозрачности легочных полей, усилением и размытостью легочного рисунка, иногда инфильтратами и малой подвижностью купола диафрагмы. В зависимости от степени воздействия после его прекращения явления бериллиевой интоксикации могут либо постепенно исчезать, либо заболевание переходит в более тяжелую форму с выраженными изменениями в легких. Также отмечается умеренная жировая дегенерация в печени, и в отдельных случаях обнаруживаются очаги некроза. Описан случай острого интерстициального миокардита.

Литература

1. Общая химия. Учебник / под ред. С. Ф. Дунаева. — М.: Academia, 2017. — 160 c.
2. Общая и неорганическая химия: учебное пособие / под ред. В. В. Денисова, В. М. Таланова. — Рн/Д: Феникс, 2018. — 144 c.
3. Глинка Н. Л. Общая химия: учебное пособие для СПО. — М.: КноРус, 2019. — 360 c.
4. Глинка Н. Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / под ред. А. И. Ермакова. — М.: Интеграл-Пресс, 2003. — 728 с.
5. Карапетьянц М. Х. Общая и неорганическая химия: учебник / под ред. М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин. — М.: Ленанд, 2018. — 600 c.